Mesele, hayatımızda karşılaştığımız her şey, soluduğumuz hava, giydiğimiz giysiler, soğuk içecekler gibi - kelimenin tam anlamıyla her şey!
Aslında senin de maddeden yapıldığını biliyor muydun?
Bu derste, aşağıdakileri ele alacağız:
Başlayalım!
Maddenin tanımı, kütlesi ve hacmi olan (yer kaplayan) her şeydir. Her gün uğraştığımız en yaygın nesneler için, kütleleri olduğunu ve yer kapladıklarını göstermek oldukça basittir.
kütle nedir? Kütle, bir cisimdeki madde miktarıdır. Kurşundan (Pb) yapılmış bir heykel gibi çok fazla kütleye sahip küçük bir nesneniz olabilir. Helyum (He) ile dolu bir balon gibi çok az kütleye sahip büyük bir nesneye sahip olabilirsiniz. Kütle ve ağırlık arasında bir fark olduğunu da bilmelisiniz. Kütle, bir nesnedeki maddenin bir ölçüsüdür, ağırlık ise yerçekiminin bir nesne üzerindeki çekmesinin bir ölçüsüdür.
hacim nedir? Hacim, bir şeyin kapladığı alan miktarıdır. Hacimleri anlatmak için büyük, küçük, uzun, kısa gibi kelimeler kullanılır. Bilye küçük bir hacim, yıldız ise büyük bir hacim kaplar. Maddenin farklı halleri ciltleri farklı şekillerde dolduracaktır.
Evren, karıncalar ve galaksiler kadar birbirinden çok farklı "şeylerden" oluşmasına rağmen, tüm bu "şeyleri" oluşturan madde, çok sınırlı sayıda yapı taşından oluşmaktadır. Bu yapı taşları atom olarak bilinir. Doğanın atomları madde halinde organize etmek için kullandığı en önemli yöntem moleküllerin oluşumudur. Moleküller, birbirine bağlanmış iki veya daha fazla atomdan oluşan gruplardır. Atomları birbirine bağlamanın milyonlarca farklı yolu vardır, bu da milyonlarca farklı olası molekül olduğu anlamına gelir. Bu moleküllerin her birinin kendi kimyasal özellikleri vardır.
Madde üç halden birinde bulunur - katı, sıvı veya gaz.
Örneğin, su alın. Su birçok şekilde olabilir. Düşük sıcaklıklarda (0 o C'nin altında) katıdır. "Normal" sıcaklıkta (0 o C ile 100 o C arasında) sıvı haldedir. 100 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ise gazdır (buhar). Suyun durumu sıcaklığa bağlıdır. Her hali (katı, sıvı ve gaz) kendine özgü fiziksel özelliklere sahiptir.
Belirli bir maddenin sergilediği hal de fiziksel bir özelliktir. Bazı maddeler (örneğin oksijen ve karbon dioksit) oda sıcaklığında gaz halinde bulunurken, su ve cıva gibi diğerleri sıvı halde bulunur. Metallerin çoğu oda sıcaklığında katı halde bulunur. Tüm maddeler bu üç durumdan herhangi birinde bulunabilir.
Maddenin plazma adı verilen başka bir dördüncü hali daha vardır, ancak bu dünya üzerinde doğal olarak oluşmaz.
Madde iki geniş kategoriye ayrılabilir - saf maddeler ve karışımlar .
Saf madde, sabit bir bileşime (her yerde aynı olduğu anlamına gelir) ve numune boyunca sabit özelliklere (yani, erime noktası, renk, kaynama noktası vb. konu). İki veya daha fazla maddeden oluşan bir malzeme bir karışımdır. Hem elementler hem de bileşikler saf maddelere örnektir. Kimyasal olarak daha basit bileşiklere ayrılamayan bir madde bir elementtir . Soda kutularında kullanılan alüminyum bir elementtir. Kimyasal olarak daha basit bileşiklere ayrılabilen bir madde (çünkü birden fazla elementi vardır) bir bileşiktir.
Tüm maddelerin fiziksel ve kimyasal özellikleri vardır. Fiziksel özellikler, maddenin bileşimini değiştirmeden ölçülebilen özelliklerdir. Kütle, renk ve hacim fiziksel özelliklere örnektir. Kimyasal özellikler, bir maddenin özelliklerini ve yeni maddeler oluşturmak üzere reaksiyona girme yeteneğini tanımlar; yanıcılık ve korozyona yatkınlık içerirler.
Kimyacılar, maddenin maruz kalabileceği değişiklikleri inceleyerek maddenin doğası hakkında çok şey öğrenirler. Kimyagerler inceledikleri iki farklı değişiklik türü arasında ayrım yaparlar - fiziksel değişiklikler ve kimyasal değişiklikler.
Fiziksel değişimler, hiçbir bağın kopmadığı veya oluşmadığı değişimlerdir. Bu, bileşik veya elementin değişimin başında ve sonunda aynı kaldığı anlamına gelir. Dolayısıyla rengi, kaynama noktası vb. özellikleri de aynı olacaktır. Fiziksel değişiklikler, moleküllerin hareket etmesini içerir, ancak onları değiştirmez. Bazı fiziksel değişiklik türleri şunları içerir:
Kimyasal değişiklikler, moleküller veya atomlar arasında bağlar koptuğunda ve/veya oluştuğunda meydana gelir. Bu, belirli özelliklere (erime noktası, renk, tat vb.) sahip bir maddenin, farklı özelliklere sahip farklı bir maddeye dönüştürülmesi anlamına gelir. Kimyasal değişimleri tersine çevirmek genellikle fiziksel değişimlerden daha zordur. Kimyasal değişime iyi bir örnek, bir mumu yakmaktır. Kâğıt yakma eylemi aslında mumun yanmasından yeni kimyasalların (karbondioksit ve su) oluşmasıyla sonuçlanır.
