Озирніться навколо себе. Все, що ми бачимо, торкаємося або відчуваємо, є прикладом матерії. Матерія має різні властивості. На цьому уроці ми дізнаємось про фізичні та хімічні властивості речовини.
Якості або атрибути, що відрізняють одну речовину від іншої, називаються властивостями матерії. Властивості речовини, як правило, об’єднують у дві категорії: фізичні або хімічні.
Властивості, які можна спостерігати або вимірювати без зміни складу речовини, відомі як фізичні властивості. Вони використовуються для спостереження та опису речовини. Відомі приклади фізичних властивостей включають щільність, колір, твердість, температури плавлення та кипіння та електропровідність.
Фізичні властивості класифікуються далі як інтенсивні та екстенсивні властивості залежно від того, чи впливає на них розмір або обсяг речовини.
Інтенсивна властивість не залежить від розміру системи або кількості матеріалу в системі. Деякі інтенсивні властивості об'єкта включають температуру, показник заломлення, щільність та твердість. Наприклад, коли алмаз обрізається, його шматки зберігають власну твердість. Навпаки, великі властивості є адитивними для незалежних, не взаємодіючих підсистем. Тобто властивість пропорційна кількості матеріалу в системі.
| ТИП ФІЗИЧНОЇ ВЛАСНОСТІ | ВИЗНАЧЕННЯ | ПРИКЛАД |
| Інтенсивні властивості | Фізична властивість, яка буде однаковою незалежно від кількості речовини | щільність: міра маси на одиницю об’єму колір: пігмент або відтінок провідність: електрика протікатиме через речовину ковкість: якщо речовина може бути сплощеною блиск: наскільки блискуча речовина виглядає? |
| Широкі властивості | Фізична властивість, яка зміниться, якщо кількість речовини зміниться | маса: скільки речовини у зразку? обсяг: скільки місця займає зразок? довжина: скільки часу є зразок? |
Крім фізичних властивостей, речовина має і хімічні властивості. Хімічна властивість описує здатність речовини змінювати свою ідентичність після реакції з чимось іншим. Це поведінка, яку речовина виявляє, коли вона переживає хімічні зміни.
Наприклад, якщо ви залишите велосипед надворі все літо, швидше за все, він почне іржавіти. Це відбувається, коли залізо в металі реагує з киснем і вологою в повітрі. Ці умови призводять до утворення оксиду заліза, який є червонувато-оранжевим відкладенням, яке ми називаємо `` іржею ''. Більш загальний термін іржавіння - "корозія". Залізо дуже тверде і сріблястого кольору, тоді як оксид заліза лущиться і червонувато-коричневий.
Окрім здатності до іржі, інші хімічні властивості включають реакційну здатність та займистість.
Реактивність - це здатність речовини хімічно поєднуватися з іншими речовинами. Деякі види речовини надзвичайно реактивні; інші вкрай не реагують. Наприклад, калій дуже реактивний, навіть з водою. Коли невеликий за розміром шматок калію додають до невеликої кількості води, він реагує вибухонебезпечно.
Займистість - це здатність речовини горіти. Коли речовина згоряє, вона з’єднується з киснем і змінюється на різні речовини. Дерево є прикладом легкозаймистої речовини. Викопне паливо, таке як вугілля, природний газ та нафта, а також паливо, виготовлене з нафти, таких як бензин та гас, також є легкозаймистими.
Хімічні властивості дуже корисні при ідентифікації речовин. Однак, на відміну від фізичних властивостей, хімічні властивості можна спостерігати лише під час перетворення речовини на іншу речовину.
Ось кілька прикладів хімічних властивостей
Все, що ми бачимо, торкаємося або відчуваємо, є питанням - це все навколо нас. Вся речовина має фізичні та хімічні властивості. Фізичні властивості, такі як щільність, маса та об’єм, - це ті, які можна спостерігати або вимірювати, не змінюючи складу речовини. Хімічні властивості - це властивості, які можна спостерігати або вимірювати лише тоді, коли речовина зазнає змін і стає цілком іншим видом речовини.
