Како што веќе знаеме, целата материја на Земјата постои во форма на цврста, течна или гасна состојба, и дека цврстите течности и гасовите се направени од исклучително мали честички наречени атоми и молекули. Но, сите три состојби на материја се разликуваат една од друга.
На оваа лекција, ќе научиме подетално за гасовите. Toе разговараме за следново:
Гасовите се насекаде околу нас. Гасовите, како и другите форми на материја, имаат физички својства како што се боја, мирис и вкус, но генерално, гасовите имаат тенденција да бидат безбојни и без мирис. Воздухот што го дишеме е мешавина од гасови. Водена пареа и водена пареа се вода во фаза на гас (Пареа е гасна фаза на супстанции што се цврсти или течни при стандардни температури и притисоци). Дури и во нашите тела, присутни се гасови.
Гасовите се состојба на материјата во која честичките обично се многу далеку едни од други, се движат многу брзо и не се особено привлечени едни од други. Гасот е состојба на материја која нема фиксна форма и нема фиксен волумен. Гасот е супстанца слична на воздухот, која се шири за да го пополни просторот во кој се наоѓа. Гасовите имаат помала густина од другите состојби на материјата. Меѓу честичките има многу празен простор. Честичките во гасовите имаат многу кинетичка енергија. Тие се движат многу брзо и се судираат едни со други, предизвикувајќи нивно дифузија, или ширење сè додека не се распределат рамномерно низ волуменот на контејнерот. Една од најзабележителните карактеристики на гасовите е тоа што се чини дека тие воопшто немаат структура.
Многу елементи постојат како гасови на стандардна температура и притисок, додека многу други елементи и соединенија можат да станат гасови под одредени околности.
Некои примери на гас се:
Јаглерод диоксидот (СО 2 ) и кислородот (О 2 ) се најважните гасови за живите организми.
Обично, 4-те најобилни гасови во атмосферата на Земјата се:
* Дали знаете зошто летаат балони со хелиум?
Тоа е затоа што молекулите на хелиум се полесни од молекулите на азот и кислород во нашата атмосфера и затоа тие се издигнуваат над неа.
Гасовите ги имаат следниве мерливи својства:
Ајде да разговараме за следната карактеристика на гасовите.
1. Гасовите немаат одредена форма или волумен
Молекулите на гасот случајно се движат. Тоа им овозможува да ги прошират или склучат договор за да го земат волуменот на контејнерот што го полнат. Затоа, волуменот на гасот ќе биде просторот на контејнерот во кој неговите молекули имаат опсег за движење. Од овој имот, можеме да претпоставиме дека гасовите зафаќаат повеќе простор отколку што би имале во нивната течна или цврста состојба. Исто така, со промена на температурата и притисокот, гасовите се собираат и се шират со предвидливи количини.
2. Гасовите се компресираат лесно
Да се компресира значи намалување на волуменот на кој било предмет или супстанција што произлегува од применетиот стрес. Во споредба со цврсти материи и течности, гасовите полесно ќе се компресираат. Зошто? Тоа е затоа што има толку многу простор помеѓу молекулите на гасот. Значи, кога гасот е компресиран, честичките на гасот се присилуваат поблизу, па волуменот се намалува, а добиениот притисок се зголемува. Температурата исто така се зголемува. Компресирани гасови се користат во многу ситуации. Една таква ситуација е во болниците кога кислородот често се користи за пациенти кои имаат оштетени бели дробови за да им помогнат да дишат подобро.
3. Гасовите се шират за да ги полнат нивните контејнери
Гасовите спонтано се шират за да се наполни секој контејнер. Но, ако контејнерот не е запечатен, гасот ќе излезе. На пример, да замислиме дека сме во некоја просторија и дека имаме малку гас во затворено шише. Шишето е целосно исполнето со гас. Ако го отвориме шишето, гасот ќе се шири низ целата просторија, па можеме да ја замислиме просторијата како новиот контејнер за гасот. Гасот се шири и целосно ја исполнува просторијата. Бидејќи гасовите се шират за да ги наполнат нивните контејнери, лесно можеме да претпоставиме дека волуменот на гасот е еднаков на волуменот на неговиот контејнер.
4. Дифузија
Два или повеќе гасови можат брзо и лесно да се мешаат едни со други и можат да формираат хомогена смеса бидејќи има многу простор помеѓу молекулите. Овој процес се нарекува дифузија.
Односот на притисок, температура, волумен и количина на гас се откриени со трите основни закони за гас.
Дискутирајќи за гасовите можеме да исполнуваме различни класификации на гасови. Ајде да разговараме за некои од нив.
Кои се основните гасови? Елементарни гасови се гасови кои постојат како гасови при стандардна температура и притисок . Кога се менува притисокот (поголем или понизок), или кога се менува температурата (поголема или пониска), тогаш елементот може да постои во различна форма, како што е во течна или цврста форма.
Благородните гасови се познати и како инертни гасови или ретки гасови. Тие се наоѓаат во групата VIII или Меѓународната унија на чиста и применета хемија (IUPAC) група 18 од периодичниот систем. Благородните гасови се:
Со исклучок на Оганесон, сите овие елементи се гасови при обична температура и притисок.
Чистите гасови можат да имаат неколку различни форми. Тие можат да бидат составени од индивидуални атоми, пример е гасниот неон. Кислородот е исто така чист гас бидејќи е направен од еден вид на предмети, но е елементарна молекула. Чистите гасови, исто така, можат да бидат сложени молекули, кои се состојат од различни атоми. Јаглерод диоксидот би се сметал за чист гас, но исто така е и сложена молекула.
Мешаните гасови се гасови кои се состојат од повеќе од еден вид чист гас.
Идеален гас е теоретски гас составен од многу случајно движечки точки честички кои не подлежат на меѓу-честички интеракции. Идеалниот концепт на гас е корисен затоа што се придржува до идеалниот закон за гас.
Вистинските гасови се неидеални гасови чии молекули зафаќаат простор и имаат интеракции, следствено, тие не се придржуваат до идеалниот закон за гасови.
Токсичните гасови (или штетните гасови) се гасови штетни за живите суштества. Некои токсични гасови се забележуваат со мирис, што може да послужи како предупредување. Примери се јаглерод моноксид, хлор, азот диоксид и фосген.
Компресирани гасови се супстанции што се гас при нормална собна температура и притисок и се содржат под притисок, обично во цилиндар. Компресирани гасови може да се класифицираат како:
Гасовите имаат многу клучни улоги во животот на Земјата. Кислородот е најважниот гас за животните и растенијата за процесот на дишење (кислородот е на крајот гориво што им овозможува на нашите клетки да произведуваат енергија од храната што ја јадеме). Гасовите во атмосферата им овозможуваат на растенијата да извршат процес на фотосинтеза. Водена пареа (што е атмосферски гас) е суштински дел од циклусот на вода. Азотот е важен дел од многу клетки и процеси како што се аминокиселини, протеини, па дури и нашата ДНК. Потребно е и за производство на хлорофил кај растенијата.
Некои употреби на гасот во секојдневниот живот вклучуваат:
