ကျွန်ုပ်တို့သိထားပြီးဖြစ်သည့်အတိုင်း၊ ကမ္ဘာမြေပေါ်ရှိ အရာခပ်သိမ်းသည် အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့ပုံစံဖြင့် တည်ရှိပြီး ထိုအခဲများ၊ အရည်များနှင့် ဓာတ်ငွေ့များသည် အက်တမ်နှင့် မော်လီကျူးများဟုခေါ်သော အလွန်သေးငယ်သော အမှုန်အမွှားများဖြင့် ပြုလုပ်ထားသည်။ ဒါပေမယ့် အခြေအနေသုံးရပ်စလုံးက တစ်ခုနဲ့တစ်ခု မတူပါဘူး။
ဒီသင်ခန်းစာမှာတော့ ဓာတ်ငွေ့တွေအကြောင်း အသေးစိတ်လေ့လာသွားပါမယ်။ အောက်ပါတို့ကို ဆွေးနွေးသွားပါမည်။
ဓာတ်ငွေ့များသည် ကျွန်ုပ်တို့ပတ်ဝန်းကျင်နေရာတိုင်းတွင်ရှိသည်။ ဓာတ်ငွေ့များသည် အခြားရုပ်ပုံသဏ္ဍာန်များကဲ့သို့ အရောင်၊ အနံ့နှင့် အရသာကဲ့သို့ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများ ရှိသော်လည်း ယေဘုယျအားဖြင့် ဓာတ်ငွေ့များသည် အရောင်ကင်းပြီး အနံ့မရှိပေ။ ကျွန်ုပ်တို့ရှူရှိုက်သောလေသည် ဓာတ်ငွေ့များ ရောနှောနေသည်။ ရေငွေ့နှင့် ရေခိုးရေငွေ့များသည် ဓာတ်ငွေ့အဆင့်ရှိ ရေ (အငွေ့သည် စံအပူချိန်နှင့် ဖိအားများတွင် အစိုင်အခဲဖြစ်စေ အရည်ဖြစ်စေသည့် ဓာတ်ငွေ့အဆင့်) ဖြစ်သည်။ ကျွန်ုပ်တို့၏ ခန္ဓာကိုယ်အတွင်း၌ပင် ဓာတ်ငွေ့များ ရှိနေပါသည်။
Gases ဆိုသည်မှာ အမှုန်အမွှားများ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု အလွန်ဝေးကွာပြီး အလွန်လျင်မြန်စွာ ရွေ့လျားပြီး တစ်ခုနှင့်တစ်ခု အထူးဆွဲဆောင်မှုမရှိသည့် အရာဝတ္ထုအခြေအနေဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့သည် ပုံသေပုံသဏ္ဍာန်မရှိ ၊ ပုံသေထုထည်မရှိသော အရာဝတ္ထုတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့သည် အာကာသအတွင်း ဖြည့်ရန် ချဲ့ထွင်နေသော လေနှင့်တူသော အရာဝတ္ထုတစ်ခု ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့များသည် အခြားအရာဝတ္ထုများထက် သိပ်သည်းဆ နည်းပါးသည်။ အမှုန်များကြားတွင် နေရာလွတ်များစွာရှိသည်။ ဓာတ်ငွေ့ရှိ အမှုန်အမွှားများသည် အရွေ့စွမ်းအင်များစွာရှိသည်။ ၎င်းတို့သည် အလွန်လျင်မြန်စွာ ရွေ့လျားပြီး တစ်ခုနှင့်တစ်ခု တိုက်မိကာ ပြန့်ကျဲသွားစေရန် သို့မဟုတ် ကွန်တိန်နာ၏ ထုထည်တစ်ခုလုံးကို အညီအမျှ ဖြန့်ဝေသည်အထိ ပျံ့နှံ့သွားစေသည်။ ဓာတ်ငွေ့များ၏ အထူးခြားဆုံးသော အင်္ဂါရပ်တစ်ခုမှာ ၎င်းတို့တွင် ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံ လုံးဝမရှိပုံပေါ်သည်။
ဒြပ်စင်များစွာသည် စံအပူချိန်နှင့် ဖိအားတွင် ဓာတ်ငွေ့များအဖြစ် ရှိနေကြပြီး အခြားသော ဒြပ်စင်များနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများစွာသည် အချို့သော အခြေအနေများတွင် ဓာတ်ငွေ့များ ဖြစ်လာနိုင်သည်။
အချို့သောဓာတ်ငွေ့ဥပမာများမှာ-
ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO 2 ) နှင့် အောက်ဆီဂျင် (O 2 ) တို့သည် သက်ရှိသက်ရှိများအတွက် အရေးကြီးဆုံးဓာတ်ငွေ့များ ဖြစ်သည်။
ပုံမှန်အားဖြင့်၊ ကမ္ဘာ့လေထုထဲတွင် အပေါများဆုံး ဓာတ်ငွေ့ ၄ မျိုးမှာ-
* ဟီလီယမ်ပူဖောင်းတွေ ဘာကြောင့် မျှောနေရတာလဲ သိလား။
အကြောင်းမှာ ဟီလီယမ်၏ မော်လီကျူးများသည် ကျွန်ုပ်တို့၏ လေထု၏ နိုက်ထရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင် မော်လီကျူးများထက် ပိုမိုပေါ့ပါးသောကြောင့် ၎င်းတို့သည် ၎င်းထက် ပိုတက်သောကြောင့် ဖြစ်သည်။
ဓာတ်ငွေ့များသည် အောက်ပါအတိုင်း တိုင်းတာနိုင်သော ဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
ဓာတ်ငွေ့တွေရဲ့ လက္ခဏာရပ်တွေကို အခုပဲ ဆွေးနွေးကြည့်ရအောင်။
1. Gases တွင် တိကျသော ပုံသဏ္ဍာန် သို့မဟုတ် ထုထည် မရှိပါ။
ဓာတ်ငွေ့များ၏ မော်လီကျူးများသည် အမှတ်တမဲ့ ရွေ့လျားနေသည်။ ၎င်းသည် ၎င်းတို့ဖြည့်သွင်းနေသော ကွန်တိန်နာ၏ ပမာဏကို ချဲ့ထွင်ရန် သို့မဟုတ် စာချုပ်နိုင်စေပါသည်။ ထို့ကြောင့်၊ ဓာတ်ငွေ့တစ်ခု၏ ထုထည်သည် ၎င်း၏ မော်လီကျူးများ ရွေ့လျားရန် အကွာအဝေးရှိသည့် ကွန်တိန်နာ၏ နေရာဖြစ်သည်။ ဤပိုင်ဆိုင်မှုမှ၊ ဓာတ်ငွေ့များသည် ၎င်းတို့၏ အရည် သို့မဟုတ် အစိုင်အခဲ-အခြေအနေတွင်ရှိရမည့်နေရာထက် ပို၍နေရာယူနေသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ယူဆနိုင်သည်။ ထို့အပြင် အပူချိန်နှင့် ဖိအားပြောင်းလဲမှုကြောင့် ဓာတ်ငွေ့များ ကျုံ့သွားပြီး ခန့်မှန်းနိုင်သော ပမာဏဖြင့် တိုးလာပါသည်။
2. ဓာတ်ငွေ့များသည် ချုံ့ရန်လွယ်ကူသည်။
ဖိသိပ်မှု ဆိုသည်မှာ သက်ရောက်ဖိစီးမှုမှ ထွက်ပေါ်လာသော အရာဝတ္ထု သို့မဟုတ် အရာဝတ္ထု တစ်ခုခု၏ ထုထည်ပမာဏကို ကျဆင်းစေသည်။ အစိုင်အခဲများနှင့် အရည်များနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက ဓာတ်ငွေ့များသည် ပိုမိုလွယ်ကူစွာ ချုံ့နိုင်မည်ဖြစ်သည်။ အဘယ်ကြောင့်? အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများကြားတွင် နေရာများစွာရှိသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ဓာတ်ငွေ့ကို ဖိသွင်းလိုက်သောအခါတွင် ဓာတ်ငွေ့အမှုန်အမွှားများ နီးကပ်လာသောကြောင့် ထုထည် လျော့နည်းလာပြီး ရလဒ် ဖိအားများ တိုးလာသည်။ အပူချိန်လည်း တိုးလာပါတယ်။ Compressed gas များကို အခြေအနေများစွာတွင် အသုံးပြုသည်။ အဆုတ်ပျက်စီးနေသောလူနာများအတွက် အောက်ဆီဂျင်ကို မကြာခဏအသုံးပြုသည့်အခါ ထိုအခြေအနေမှာ ဆေးရုံများတွင်ဖြစ်သည်။
3. ၎င်းတို့၏ ကွန်တိန်နာများကို ဖြည့်ရန် ဓာတ်ငွေ့များ ချဲ့ထွင်သည်။
မည်သည့် ကွန်တိန်နာကိုမဆို ဖြည့်ရန် ဓာတ်ငွေ့များ သူ့အလိုလို ချဲ့ထွင်လာသည်။ ဒါပေမယ့် ကွန်တိန်နာကို အလုံပိတ်ထားရင် ဓာတ်ငွေ့က လွတ်သွားလိမ့်မယ်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အခန်းအချို့တွင်ရှိပြီး အပိတ်ပုလင်းထဲတွင် ဂက်စ်အချို့ရှိသည်ကို စိတ်ကူးကြည့်ကြပါစို့။ ပုလင်းထဲတွင် ဓာတ်ငွေ့အပြည့်ရှိသည်။ ပုလင်းကိုဖွင့်လိုက်ရင် အခန်းတစ်ခုလုံးမှာ ဓာတ်ငွေ့တွေ ပျံ့နှံ့သွားတော့ အခန်းကို ဓာတ်ငွေ့အတွက် ကွန်တိန်နာအသစ်အဖြစ် စိတ်ကူးကြည့်နိုင်ပါတယ်။ ဓာတ်ငွေ့က အခန်းထဲကို လုံးလုံးပြည့်အောင် ချဲ့နေတယ်။ ဓာတ်ငွေ့များသည် ၎င်းတို့၏ ကွန်တိန်နာများကို ဖြည့်ရန် ချဲ့ထွင်လာသောကြောင့် ဓာတ်ငွေ့၏ ထုထည်သည် ၎င်း၏ ကွန်တိန်နာ၏ ထုထည်နှင့် ညီမျှသည်ဟု အလွယ်တကူ ယူဆနိုင်သည်။
4. ပျံ့နှံ့မှု
ဓာတ်ငွေ့နှစ်ခု သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပိုသော ဓာတ်ငွေ့များသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု လျင်မြန်လွယ်ကူစွာ ရောနှောနိုင်ပြီး မော်လီကျူးများကြားတွင် နေရာများစွာရှိသောကြောင့် တစ်သားတည်းဖြစ်စေသော အရောအနှောကို ပေါင်းစပ်နိုင်သည်။ ဤဖြစ်စဉ်ကို ပျံ့နှံ့ခြင်းဟုခေါ်သည်။
ဖိအား၊ အပူချိန်၊ ထုထည်နှင့် ဓာတ်ငွေ့ပမာဏတို့၏ ဆက်နွယ်မှုကို အခြေခံဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသုံးခုဖြင့် ရှာဖွေတွေ့ရှိသည်။
ဓာတ်ငွေ့များကို ဆွေးနွေးခြင်းဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့သည် ဓာတ်ငွေ့များ၏ အမျိုးအစားခွဲခြားမှုကို တွေ့ကြုံနိုင်ပါသည်။ အဲဒီထဲက တချို့ကို ဆွေးနွေးကြည့်ရအောင်။
ဒြပ်မဲ့ဓာတ်ငွေ့တွေက ဘာတွေလဲ။ ဒြပ်စင်ဓာတ်ငွေ့များသည် စံအပူချိန်နှင့် ဖိအား များတွင် ဓာတ်ငွေ့အဖြစ် တည်ရှိနေသည့် ဓာတ်ငွေ့များဖြစ်သည်။ ဖိအားပြောင်းလဲသောအခါ (မြင့်သည် သို့မဟုတ် နိမ့်သည်) သို့မဟုတ် အပူချိန်ပြောင်းလဲသောအခါ (ပိုသော သို့မဟုတ် နိမ့်သည်)၊ ထို့နောက် ဒြပ်စင်သည် အရည်ပုံစံ သို့မဟုတ် အစိုင်အခဲပုံစံကဲ့သို့ မတူညီသောပုံစံဖြင့် ရှိနေနိုင်သည်။
Noble gas များကို inert gases သို့မဟုတ် rare gases ဟုခေါ်သည်။ ၎င်းတို့သည် အလှည့်ကျဇယား၏ အုပ်စု VIII သို့မဟုတ် နိုင်ငံတကာစစ်စစ်နှင့်အသုံးချဓာတုဗေဒသမဂ္ဂ (IUPAC) အုပ်စု 18 တွင် တည်ရှိသည်။ မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များမှာ-
Oganesson မှလွဲ၍ ဤဒြပ်စင်များအားလုံးသည် သာမန်အပူချိန်နှင့် ဖိအားများတွင် ဓာတ်ငွေ့များဖြစ်သည်။
သန့်စင်သောဓာတ်ငွေ့များသည် ပုံစံအမျိုးမျိုးရှိနိုင်သည်။ ၎င်းတို့ကို အက်တမ်တစ်ခုစီဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားနိုင်သည်၊ ဥပမာတစ်ခုမှာ ဓာတ်ငွေ့နီယွန်ဖြစ်သည်။ အောက်ဆီဂျင်သည် ပစ္စည်းတစ်မျိုးတည်းဖြင့် ပြုလုပ်ထားသောကြောင့် သန့်စင်သောဓာတ်ငွေ့တစ်ခုလည်းဖြစ်သော်လည်း ဒြပ်စင်မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်သည်။ သန့်စင်သောဓာတ်ငွေ့များသည် မတူညီသောအက်တမ်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည့် ဒြပ်ပေါင်းမော်လီကျူးများလည်း ဖြစ်နိုင်သည်။ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကို သန့်စင်သောဓာတ်ငွေ့ဟု ယူဆသော်လည်း ၎င်းကို ဒြပ်ပေါင်းမော်လီကျူးတစ်ခုလည်းဖြစ်သည်။
ရောနှောထားသောဓာတ်ငွေ့များသည် သန့်စင်သောဓာတ်ငွေ့တစ်မျိုးထက်ပိုသော ဓာတ်ငွေ့များဖြစ်သည်။
စံပြဓာတ်ငွေ့ ဆိုသည်မှာ သီအိုရီအရ အမှုန်အမွှားများကြား အပြန်အလှန် သက်ရောက်မှုမရှိသော ကျပန်းရွေ့လျားနေသော အမှတ်အမှုန်များစွာဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည့် သီအိုရီဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည်။ စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေအား လိုက်နာသောကြောင့် စံပြဓာတ်ငွေ့အယူအဆသည် အသုံးဝင်သည်။
စစ်မှန်သောဓာတ်ငွေ့များသည် မော်လီကျူးများက နေရာယူထားကာ အပြန်အလှန်ဆက်သွယ်မှုရှိသည့် စံပြဓာတ်ငွေ့မဟုတ်သောကြောင့် ၎င်းတို့သည် စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေအား မလိုက်နာကြပေ။
အဆိပ်ဓာတ်ငွေ့များ (သို့မဟုတ် အဆိပ်ဓာတ်ငွေ့များ) သည် သက်ရှိများကို အန္တရာယ်ဖြစ်စေသော ဓာတ်ငွေ့များဖြစ်သည်။ အချို့သော အဆိပ်ဓာတ်ငွေ့များသည် သတိပေးချက်အဖြစ် အနံ့ခံနိုင်သည် ။ ဥပမာများမှာ ကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ်၊ ကလိုရင်း၊ နိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်၊ နှင့် ဖော့စဂျီတို့ဖြစ်သည်။
Compressed gases များသည် ပုံမှန်အခန်းအပူချိန်နှင့် ဖိအားတွင်ရှိသော ဓာတ်ငွေ့များဖြစ်ပြီး များသောအားဖြင့် ဆလင်ဒါတစ်ခုတွင် ဖိအားအောက်တွင် ရှိနေကြသည်။ Compressed ဓာတ်ငွေ့များကို အောက်ပါအတိုင်း အမျိုးအစားခွဲခြားနိုင်သည်။
ဓာတ်ငွေ့များသည် ကမ္ဘာမြေပေါ်ရှိ သက်ရှိများအတွက် အရေးကြီးသော အခန်းကဏ္ဍများစွာရှိသည်။ အောက်ဆီဂျင်သည် အသက်ရှုလမ်းကြောင်းအတွက် တိရစ္ဆာန်များနှင့် အပင်များအတွက် အရေးကြီးဆုံးဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည် (နောက်ဆုံးတွင် အောက်ဆီဂျင်သည် ကျွန်ုပ်တို့စားသောအစားအစာမှ ကျွန်ုပ်တို့၏ဆဲလ်များကို စွမ်းအင်ထုတ်နိုင်စေမည့် လောင်စာဖြစ်သည်)။ လေထုအတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့များသည် အပင်များကို အလင်းပြန်ခြင်းဖြစ်စဉ်ကို လုပ်ဆောင်နိုင်စေပါသည်။ ရေခိုးရေငွေ့ (လေထုဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည့်) သည် ရေစက်ဝန်း၏ မရှိမဖြစ် အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ နိုက်ထရိုဂျင်သည် အမိုင်နိုအက်ဆစ်များ၊ ပရိုတင်းများနှင့် ကျွန်ုပ်တို့၏ DNA ကဲ့သို့သော ဆဲလ်များနှင့် လုပ်ငန်းစဉ်များစွာ၏ အရေးကြီးသော အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ အပင်များတွင် ကလိုရိုဖီးလ်ပြုလုပ်ရန်လည်း လိုအပ်သည်။
နေ့စဉ်ဘဝတွင် ဓာတ်ငွေ့အသုံးပြုမှုအချို့ ပါဝင်သည်။
