Siç e dimë tashmë, e gjithë materia në Tokë ekziston në formën e një ngurte, të lëngshme ose të gazit, dhe se trupat e ngurtë, lëngjet dhe gazrat janë të gjitha të përbëra nga grimca jashtëzakonisht të vogla të quajtura atome dhe molekula. Por të treja gjendjet e materies ndryshojnë njëra nga tjetra.
Në këtë mësim, ne do të mësojmë më në detaje rreth gazeve. Ne do të diskutojmë sa vijon:
Gazrat janë kudo rreth nesh. Gazet, si format e tjera të materies, kanë veti fizike si ngjyra, era dhe shija, por në përgjithësi, gazrat priren të jenë pa ngjyrë dhe pa erë. Ajri që thithim është një përzierje gazesh. Avulli i ujit dhe avulli i ujit janë ujë në fazën e gazit (Avulli është faza e gaztë e substancave që janë ose të ngurta ose të lëngshme në temperatura dhe presione standarde). Edhe brenda trupit tonë, gazrat janë të pranishëm.
Gazet janë gjendja e materies në të cilën grimcat zakonisht janë shumë larg njëra-tjetrës, lëvizin shumë shpejt dhe nuk tërhiqen veçanërisht nga njëra-tjetra. Gazi është një gjendje e materies që nuk ka formë fikse dhe vëllim të caktuar. Gazi është një substancë e ngjashme me ajrin, që zgjerohet për të mbushur hapësirën në të cilën ndodhet. Gazrat kanë një densitet më të ulët se gjendjet e tjera të materies. Ekziston një hapësirë e madhe boshe midis grimcave. Grimcat në gaze kanë shumë energji kinetike. Ata lëvizin shumë shpejt dhe përplasen me njëri-tjetrin, duke i bërë ato të shpërndahen ose të përhapen derisa të shpërndahen në mënyrë të barabartë në të gjithë vëllimin e enës. Një nga karakteristikat më të shquara të gazeve është se ato duket se nuk kanë fare strukturë.
Shumë elementë ekzistojnë si gaze në temperaturë dhe presion standard, ndërsa shumë elementë dhe komponime të tjera mund të bëhen gaz në rrethana të caktuara.
Disa shembuj të gazit janë:
Dioksidi i karbonit (CO 2 ) dhe oksigjeni (O 2 ) janë gazrat më të rëndësishëm për organizmat e gjallë.
Zakonisht, 4 gazrat më të bollshëm në atmosferën e Tokës janë:
* A e dini pse notojnë balonat me helium?
Kjo është për shkak se molekulat e Heliumit janë më të lehta se molekulat e azotit dhe oksigjenit të atmosferës sonë dhe kështu ato ngrihen mbi të.
Gazrat kanë këto karakteristika të matshme:
Le të diskutojmë tani karakteristikat e mëposhtme të gazeve.
1. Gazet nuk kanë formë apo vëllim të caktuar
Molekulat e gazit lëvizin rastësisht. Kjo u lejon atyre të zgjerohen ose tkurren për të marrë vëllimin e enës që po mbushin. Prandaj, vëllimi i një gazi do të jetë hapësira e enës në të cilën molekulat e tij kanë një gamë për të lëvizur. Nga kjo veti, mund të supozojmë se gazrat po zënë më shumë hapësirë sesa në gjendjen e tyre të lëngshme ose të ngurtë. Gjithashtu, nga ndryshimet në temperaturë dhe presion, gazrat tkurren dhe zgjerohen me sasi të parashikueshme.
2. Gazrat janë të lehta për t'u ngjeshur
Të kompresosh do të thotë ulje e vëllimit të çdo objekti ose lënde që rezulton nga stresi i aplikuar. Krahasuar me lëndët e ngurta dhe të lëngshme, gazrat do të ngjeshen më lehtë. Pse? Kjo është për shkak se ka shumë hapësirë midis molekulave të gazit. Pra, kur një gaz është i ngjeshur, grimcat e gazit detyrohen më afër njëra-tjetrës, kështu që vëllimi zvogëlohet dhe presioni që rezulton rritet. Gjithashtu rritet temperatura. Gazrat e kompresuar përdoren në shumë situata. Një situatë e tillë është në spitale kur oksigjeni përdoret shpesh për pacientët që kanë mushkëri të dëmtuara për t'i ndihmuar ata të marrin frymë më mirë.
3. Gazrat zgjerohen për të mbushur enët e tyre
Gazrat zgjerohen spontanisht për të mbushur çdo enë. Por nëse kontejneri nuk mbyllet, gazi do të ikë. Për shembull, le të imagjinojmë se jemi në një dhomë dhe kemi pak gaz në një shishe të mbyllur. Shishja është e mbushur plotësisht me gaz. Nëse e hapim shishen, gazi do të përhapet në të gjithë dhomën, kështu që mund ta imagjinojmë dhomën si enë e re për gazin. Gazi zgjerohet për të mbushur plotësisht dhomën gjithashtu. Për shkak se gazrat zgjerohen për të mbushur enët e tyre, ne mund të supozojmë lehtësisht se vëllimi i një gazi është i barabartë me vëllimin e enës së tij.
4. Difuziviteti
Dy ose më shumë gaze mund të përzihen shpejt dhe lehtë me njëri-tjetrin dhe mund të formojnë një përzierje homogjene sepse ka shumë hapësirë midis molekulave. Ky proces quhet difuzion.
Marrëdhënia e presionit, temperaturës, vëllimit dhe sasisë së gazit zbulohet nga tre ligjet themelore të gazit.
Duke diskutuar mbi gazet mund të takojmë klasifikime të ndryshme të gazeve. Le të diskutojmë disa prej tyre.
Cilat janë gazrat elementare? Gazet elementare janë gazrat që ekzistojnë si gaze në temperaturë dhe presion standard . Kur presioni ndryshohet (i lartë ose më i ulët), ose kur ndryshon temperatura (më e lartë ose më e ulët), atëherë elementi mund të ekzistojë në një formë të ndryshme si në formë të lëngshme ose të ngurtë.
Gazet fisnike njihen edhe si gaze inerte ose gazra të rrallë. Ato janë të vendosura në Grupin VIII ose Unionin Ndërkombëtar të Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar (IUPAC) grupin 18 të tabelës periodike. Gazet fisnike janë:
Me përjashtim të Oganesson, të gjithë këta elementë janë gazra në temperaturë dhe presion të zakonshëm.
Gazrat e pastër mund të marrin forma të ndryshme. Ato mund të përbëhen nga atome individuale, një shembull është neoni i gazit. Oksigjeni është gjithashtu një gaz i pastër sepse përbëhet nga një lloj artikulli, por është një molekulë elementare. Gazrat e pastër mund të jenë gjithashtu molekula të përbëra, të cilat përbëhen nga atome të ndryshme. Dioksidi i karbonit do të konsiderohej një gaz i pastër, por është gjithashtu një molekulë e përbërë.
Gazrat e përzier janë gazrat që përbëhen nga më shumë se një lloj gazi i pastër.
Një gaz ideal është një gaz teorik i përbërë nga shumë grimca pikash që lëvizin rastësisht që nuk i nënshtrohen ndërveprimeve ndërmjet grimcave. Koncepti i gazit ideal është i dobishëm sepse i bindet ligjit ideal të gazit.
Gazet reale janë gazra jo ideale, molekulat e të cilëve zënë hapësirë dhe kanë ndërveprime, për rrjedhojë, ato nuk i përmbahen ligjit ideal të gazit.
Gazrat toksikë (ose gazrat e dëmshëm) janë gazra që janë të dëmshëm për gjallesat. Disa gaze toksike dallohen nga era, e cila mund të shërbejë si një paralajmërim. Shembuj janë monoksidi i karbonit, klori, dioksidi i azotit dhe fosgjeni.
Gazrat e ngjeshur janë substanca që janë një gaz në temperaturë dhe presion normal të dhomës dhe përmbahen nën presion, zakonisht në një cilindër. Gazrat e kompresuar mund të klasifikohen si:
Gazet kanë shumë role vendimtare në jetën në Tokë. Oksigjeni është gazi më i rëndësishëm për kafshët dhe bimët për procesin e frymëmarrjes (oksigjeni është në fund të fundit karburanti që lejon qelizat tona të prodhojnë energji nga ushqimi që hamë). Gazrat në atmosferë i lejojnë bimët të kryejnë procesin e fotosintezës. Avulli i ujit (i cili është një gaz atmosferik), është një pjesë thelbësore e ciklit të ujit. Azoti është një pjesë e rëndësishme e shumë qelizave dhe proceseve të tilla si aminoacidet, proteinat dhe madje edhe ADN-ja jonë. Është gjithashtu e nevojshme për të bërë klorofil në bimë.
Disa përdorime të gazit në jetën e përditshme përfshijnë:
