Comme nous le savons déjà, toute matière sur Terre existe sous la forme d'un solide, d'un liquide ou d'un gaz, et que les solides, les liquides et les gaz sont tous constitués de particules extrêmement minuscules appelées atomes et molécules. Mais les trois états de la matière diffèrent les uns des autres.
Dans cette leçon, nous allons apprendre plus en détail sur les solides. Nous allons discuter de ce qui suit :
Le solide est l'un des trois états fondamentaux de la matière. Les solides sont partout autour de nous, la chaise, la table, les fenêtres, le stylo, le verre, les bijoux et bien d'autres. Les molécules d'un solide sont très proches les unes des autres et contiennent le moins d'énergie cinétique. Dans le solide, les particules vibrent sur place. Le volume solide est "la quantité d'espace occupée par un objet solide". Le volume de solide est exprimé en unités cubiques.
Quelque chose est généralement décrit comme solide s'il peut conserver sa propre forme et est difficile à comprimer. Les solides peuvent être durs, comme le ciment, ou mous, comme le coton ; élastique comme le caoutchouc, léger comme une planche de bois ou lourd comme le plomb. Ce qui est commun aux solides, c'est qu'ils ont des formes fixes et des volumes fixes. C'est parce que leurs particules sont très proches les unes des autres. Cela permet aux atomes et aux molécules de former des liaisons chimiques. Les particules d'un solide sont très fortement liées. L'espace entre les particules est très petit. Les particules peuvent vibrer, mais ne peuvent pas se déplacer librement. C'est pourquoi les solides ont des formes fixes et des volumes fixes. C'est donc la raison pour laquelle les solides ne coulent pas non plus et sont rigides, ainsi qu'ils ne sont pas facilement compressibles.
Les solides ont leur propre forme. Ils ne prennent pas la forme de leur contenant comme les liquides. Si vous versez de l'eau (liquide) dans un verre, l'eau prendra la forme du verre, car l'eau (liquide) coule. Mais que se passe-t-il si vous prenez un glaçon (nous savons que la glace est de l'eau à l'état solide) et que vous le mettez dans du verre ? La glace ne coulera pas et prendra la forme du verre. C'est à cause du comportement des particules. Mais le glaçon commencera bientôt à fondre s'il est laissé à température ambiante. N'est-ce pas? Cela nous dit que les solides peuvent changer leur état de la matière. Et ils le changent lorsqu'ils atteignent leur point de fusion, par l'augmentation de la température. Le point de fusion est la température à laquelle un solide se transforme en liquide. Différents solides restent solides à une certaine température. Le point de fusion de la glace est de 32°F (0°C). Le verre, l'acier, le cuivre et les diamants sont des solides à température ambiante. L'état dans lequel une substance existe à température ambiante est appelé son état standard.
Comprenons cela à travers un exemple. Nous allons observer l'image ci-dessous et essayer de distinguer les états de la matière qui y sont présents.
Que se passera-t-il si nous laissons le verre un moment, à température ambiante ? La glace va fondre, car son point de fusion est de 0°C, et va devenir liquide. Et le verre ? Le verre restera le même car le verre est solide à température ambiante. Et la paille en plastique restera solide car le plastique est solide à température ambiante.
Mais la glace fondue peut-elle redevenir glace ? Oui, et cela se fait par congélation. L'eau de la glace fondue peut redevenir de la glace. Donc, encore une fois, l'eau entrera dans la phase solide.
Tout ce qui a une forme et un volume fixes est un exemple de solide. Voici des exemples de solides :
Les solides peuvent être classés en deux types : cristallins et amorphes.
Les solides cristallins sont le type de solide le plus courant. Ils se caractérisent par une organisation cristalline régulière d'atomes qui confèrent un ordre à longue portée. Les solides cristallins peuvent varier dans leurs compositions atomiques, leurs liaisons et leur structure. Les exemples incluent le sel (chlorure de sodium), le diamant , etc. Ils peuvent être de quatre types :
Les solides amorphes ou non cristallins n'ont pas cet ordre à longue distance. Les atomes ou les molécules de ces types de solides sont maintenus ensemble dans une formation complètement aléatoire. Les exemples sont le caoutchouc, le verre, le plastique. Leur utilisation est très large dans la vie de tous les jours.
Tout ce qui nous entoure est constitué de matière. L'utilisation des solides est donc très large. Nos maisons sont faites de solides (les murs sont en briques, les fenêtres sont en verre...). Nos meubles aussi (chaises, tables, armoires, lits, etc). De nombreux objets que nous utilisons constamment sont des solides, comme les vêtements, les livres, sont des solides. Nos appareils sont faits de solides. La liste est infinie.
