私たちがすでに知っているように、地球上のすべての物質は固体、液体、または気体の形で存在し、固体、液体、気体はすべて原子や分子と呼ばれる非常に小さな粒子でできています.しかし、物質の 3 つの状態はすべて互いに異なります。
このレッスンでは、ソリッドについて詳しく学習します。次の内容について説明します。
固体は、物質の 3 つの基本的な状態の 1 つです。固体は、椅子、テーブル、窓、ペン、ガラス、宝石など、私たちの身の回りのいたるところにあります。固体中の分子は密集しており、含まれる運動エネルギーは最小です。固体では、粒子はその場で振動します。立体体積とは「立体物が占める空間の量」です。固体の体積は立方単位で表されます。
独自の形状を保持でき、圧縮しにくいものは通常、固体と表現されます。固形物は、セメントのように固い場合もあれば、綿のように柔らかい場合もあります。ゴムのように弾力性があり、木の板のように軽く、鉛のように重い。固体に共通するのは、形状と体積が固定されていることです。それは、それらの粒子が密集しているからです。これにより、原子と分子が化学結合を形成することができます。固体中の粒子は非常に強力に結合しています。粒子間のスペースは非常に小さいです。粒子は振動できますが、自由に動くことはできません。これが、固体の形状と体積が固定されている理由です。これが、固体が流動せず、堅く、容易に圧縮できない理由です。
固体には独自の形状があります。それらは液体のように容器の形を取りません。コップに水（液体）を注ぐと、水（液体）が流れるため、水はコップの形になります。しかし、角氷 (氷が固体の水であることはわかっています) をグラスに入れたらどうなるでしょうか?氷が流れず、グラスの形になります。それは粒子の振る舞いによるものです。しかし、氷は室温に置いておくとすぐに溶け始めます。ではない？これは、固体が物質の状態を変えることができることを示しています。そして、温度の上昇によって、融点に達すると変化します。融点は、固体が液体に変化する温度です。さまざまな固体は、特定の温度で固体のままです。氷の融点は 32°F (0°C) です。ガラス、スチール、銅、ダイヤモンドは室温で固体です。物質が室温で存在する状態を標準状態といいます。
例を通してこれを理解しましょう。下の写真を観察し、そこに存在する物質の状態を区別しようとします。
ガラスを室温でしばらく放置するとどうなりますか?氷は融点が0℃なので溶けて液体になります。ガラスはどうですか？ガラスは室温で固体であるため、ガラスは同じままです。また、プラスチックは室温で固体であるため、プラスチック ストローは固体のままです。
しかし、溶けた氷は再び氷になることができるのでしょうか?はい、これは凍結によって行われます。溶けた氷からの水は再び氷になることができます。再び水は固相に入ります。
固定された形状と体積を持つものはすべて、ソリッドの例です。固体の例は次のとおりです。
固体は、結晶質と非晶質の 2 種類に分類できます。
結晶性固体は、最も一般的なタイプの固体です。それらは、長距離秩序を与える原子の規則的な結晶組織によって特徴付けられます。結晶性固体は、原子組成、結合、および構造が異なる場合があります。例としては、塩（塩化ナトリウム）、ダイヤモンドなどが挙げられます。これらには次の 4 種類があります。
非晶質または非晶質の固体には、この長距離秩序がありません。これらのタイプの固体の原子または分子は、完全にランダムな構成で一緒に保持されます。例としては、ゴム、ガラス、プラスチックなどがあります。それらの使用は日常生活で非常に広いです。
私たちの周りにあるものはすべて物質でできています。したがって、固体の使用は非常に広いです。私たちの家は固体でできています (壁はレンガでできており、窓はガラスでできています...)。私たちの家具も（椅子、テーブル、ワードローブ、ベッドなど）。衣服や本など、私たちが常に使用している多くの物体は固体です。私たちの家電製品は固体でできています。リストは無限です。
